题目内容

4．下列物质的用途错误的是（　　）
A．食盐用于制纯碱B．硅藻土作吸咐剂
C．用硫酸铜配制农药D．乙二醇作医用消毒剂

分析 A．食盐溶液中通氨气、二氧化碳先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠加热分解生成纯碱；
B．根据疏松固体表面积较大的特征分析；
C．硫酸铜与熟石灰配置波尔多液农药；
D．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇．

解答 解：A．食盐溶液中通氨气、二氧化碳先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠加热分解生成纯碱，故A正确；
B．硅藻土表面积较大，可用作吸附剂，故B正确；
C．硫酸铜与熟石灰配置波尔多液农药，故C正确；
D．用作消毒是用75%乙醇，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学与生活，明确物质的成分和用途的关系是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来．合理而又简单的灭火方法是（　　）
A．用水冲灭B．用泡沫灭火器扑灭
C．用嘴吹灭D．用湿抹布扑灭
15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15

H3PO4		H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，?其中酸性最强的是H3PO4?，最弱的是HS-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，即K1》K2》K3，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的Kw=1×10-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．
12．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述浓硫酸进行配制．
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是容量瓶，该仪器所具备的功能是A （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
（4）写出步骤②的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS
9．大苏打（硫代硫酸钠）具有下列性质：
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
为防止大苏打变质，通常在配制的标准大苏打溶液中，加入少量Na2SO3和纯碱．加Na2SO3的作用是吸收空气中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有关反应式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空气中CO2；有关反应式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
A．①③⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③⑥⑦D．③④⑥⑦
13．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因．
（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）S2-+H2O?HS-+OH-
（4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
14．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

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