题目内容

7．烃A是一种重要的化工原料．已知A在标准状况下的密度为1.25g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是 醛基
（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是
CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH（用化学方程式表示）．
（4）下列说法正确的是AD
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

分析 A在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，B可发生银镜反应，则B为醛，由流程图可知，A氧化生成B，B氧化生成C，A与C发生反应生成乙酸乙酯，则A为CH2=CH2，B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，B为CH3CHO，官能团名称为醛基，故答案为：醛基；
（2）由上述分析可知，A为CH2=CH2，C为CH3COOH，第⑤步为发生加成反应即A与C加成生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是：CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOCH2CH3；
（3）由上述分析可知，D为CH3CH2OH，将金属钠与有机物D即CH3CH2OH反应生成CH3CH2ONa，CH3CH2ONa溶于水，与水反应生成乙醇和氢氧化钠，所以滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，反应方程式为CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH，故答案为：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH；
（4）A．A为CH2=CH2，D为CH3CH2OH，CH3CH2OH能发生分子间脱水生成乙醚，则有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[（CH3CH2）2O]，故A正确；
B．B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，加入新制碱性氢氧化铜悬浊液，悬浊液溶解成蓝色溶液为CH3COOH，无现象的为CH3CHO和CH3CH2OH，再加热有砖红色沉淀生成的为CH3CHO，所以能鉴别，故B错误；
C．C为CH3COOH，乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故C错误；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，不可逆，较在稀硫酸中更完全，故D正确；
故答案为：AD．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握信息及官能团的变化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意A为乙烯，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．
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（2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL．已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少？
18．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
A．3O3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3B．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2
15．（1）99.5gRO4-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为35.5g/mol．
（2）在同温同压下，2g CO2的体积为120mL，而2g A气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量为32g/mol．
（3）标准状况下，11.2L CO2和CO的质量是18g，则其中含CO2的质量为11g，CO的体积为5.6L．
（4）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
12．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有③⑥，是非电解质的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a ．
（4）某温度时，1mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是1.0×10-4mol/L．
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）
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B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA
C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子
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16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
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17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2-、NO3-
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