题目内容
下列分子立体构型是平面正三角是（ ）
| A、H2S |
| B、NH3 |
| C、SO3 |
| D、CS2 |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3，据此解答即可．
解答：
解：A、H2S和水相同，为V形，故A错误；
B、NH3中N原子的价层电子对为
=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，故B错误；
C、SO3中S原子的价层电子对为
=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，故C正确；
D、CS2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，故D错误，
故选C．
B、NH3中N原子的价层电子对为
| 5+1×3 |
| 2 |
C、SO3中S原子的价层电子对为
| 6 |
| 2 |
D、CS2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，故D错误，
故选C．
点评：本题考查晶体结构、价层电子对互斥理论，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．
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一个传热的固定容积的容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定 能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、体系的压强不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
| C、反应速率νA：νB：νC：νD=“m“：n：p：q |
| D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
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| B、恒温下，增大压强，平衡正向移动 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
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常温时，有等体积，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
则a，b，c三者的大小关系是（ ）
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
则a，b，c三者的大小关系是（ ）
| A、a＞c＞b | B、b＞c＞a |
| C、a=b=c | D、无法比较 |
某反应△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、正反应活化能小于100kJ?mol-1 |
| B、逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1 |
| C、逆反应活化能大于正反应活化能 |
| D、正反应活化能不小于100kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 |
| B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化 |
| C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成 |
| D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行 |
