Question

20．利用反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₃+CuCl₃设计一个原电池装置，试回答：
该原电池的负极材料是铜，
电解质溶液是FeCl₃溶液
正极反应是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 根据反应“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，依次分析解答．

解答 解：由反应“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，其电极反应式为：负极：Cu-2e^-=Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：铜；FeCl₃溶液；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．