题目内容
9.某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料:①大豆油、②鸡蛋、③食盐、④熟米饭.(1)富含淀粉的是④(填数字序号,下同).
(2)富含油脂的是①.
(3)富含蛋白质的是②.
(4)属于调味剂的是③.
分析 (1)谷物、薯类富含淀粉;
(2)植物油和动物脂肪富含油脂;
(3)动物类食品富含蛋白质;
(4)调味剂指改善食品的感官性质,使食品更加美味可口,并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂.
解答 解:(1)谷物、薯类富含淀粉,因此熟米饭富含淀粉,
故答案为:④;
(2)植物油和动物脂肪富含油脂,花生油属于植物油,富含油脂,
故答案为:①;
(3)动物类食品富含蛋白质,因此牛肉中富含蛋白质,
故答案为:②;
(4)食盐可以增加食物的咸味,是调味剂,
故答案为:③.
点评 本题考查营养均衡与人体健康的关系以及营养素的来源,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
相关题目
19.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A).B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族.下列说法正确的是( )
| A. | 工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质 | |
| B. | 单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火 | |
| C. | 化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同 | |
| D. | A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则常温下其PH为12 |
17.某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化.
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
①实验II的预期现象为滴加KSCN溶液显红色,滴入KI后红色褪去.
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
(2)该同学在进行实验I时,加入的氯水过多,导致出现的红色又褪去,则可能的原因是过量氯水将KSCN(Fe3+)氧化.
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
| 编号 | 操作 | 现象 |
| I | 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | |
| II | 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液 |
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
(2)该同学在进行实验I时,加入的氯水过多,导致出现的红色又褪去,则可能的原因是过量氯水将KSCN(Fe3+)氧化.
4.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | 稀盐酸滴在锌粒上:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B. | Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C. | 稀盐酸滴在大理石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D. | 氯气通入FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+═Fe3++2 Cl- |
14.氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
| A. | 都是淡黄色固体 | B. | 都是碱性氧化物 | ||
| C. | 都能与水作用生成碱 | D. | 氧元素的化合价都是-2价 |
18.下列有关实验操作的叙述正确的是( )
| A. | 中和滴定时,锥形瓶用待测液润洗2~3次 | |
| B. | 油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,获得高级脂肪酸钠 | |
| C. | 用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1盐酸 | |
| D. | 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |