题目内容

10．在 N2+3H2═2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（　　）
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：在5S中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是$\frac{6mol/L-2mol/L}{5S}$=0.8 mol/（L•S），
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握化学反应速率的计算公式均可解答，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．白磷放入热的 CuSO4溶液中发生如下反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，则 160gCuSO4所氧化的磷的物质的量为（　　）
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．a一定由W、X两种元素组成
D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
18．下列变化化学键未被破坏的是（　　）
A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化
5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
C．混合气体的密度自始至终保持不变
D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等
15．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
I．将8.96L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
II．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：CH2ClCH2Cl．
（2）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化（取代）反应．
（3）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
A．2 个B．3个C．4个D．5个
19．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
选项物质使用的试剂主要操作
A乙醇（水）氧化钙蒸馏
B乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液
C苯（苯酚）浓溴水过滤
D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
1．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色．对原混合气体成分判断正确的是（　　）
A．肯定有SO2和NOB．肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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