题目内容
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）
| A、H2S |
| B、CaCO3 |
| C、HCl |
| D、NaOH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
B．向溶液中加入CaCO3，CaCO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和CaCO3不反应，所以次氯酸浓度增大；
C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低．
B．向溶液中加入CaCO3，CaCO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和CaCO3不反应，所以次氯酸浓度增大；
C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低．
解答：
解：A．H2S+Cl2=S↓+2HCl，所以氯水中通入硫化氢后，氯气浓度减小，则HClO浓度降低，故A错误；
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以加入碳酸钙后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；
C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；
故选B．
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以加入碳酸钙后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；
C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，可以根据平衡移动原理进行判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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白铁皮发生吸氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中正确的是（ ）
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根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是（ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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下列物质不能发生水解反应的是（ ）?
| A、蛋白质 | B、油脂 |
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下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
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对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（ ）
①不可能是氧化还原反应
②一般都是可逆反应
③只是复分解反应
④有可能是置换反应
⑤不可能有分子参加．
①不可能是氧化还原反应
②一般都是可逆反应
③只是复分解反应
④有可能是置换反应
⑤不可能有分子参加．
| A、①③ | B、只有④ | C、④⑤ | D、②④ |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）L．
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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