题目内容
17．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）| A． | CH4 | B． | HCl | C． | CH2=CH2 | D． | F2 |
分析 单键只含有σ键，双键或三键中既含有σ键又含有π键，以此解答．
解答 解：乙烯分子中含有碳碳双键，一个双键中含有一个π键和一个σ键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键．
故选C．
点评 本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断．
练习册系列答案
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，加聚反应．
②
．
．
．
结构）
，
．
R-CH-R′（R、R′为烃基）
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
5．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
（1）实验探究Ⅰ
①生成FeCO3离子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
（2）实验探究Ⅱ
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO3中存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，Fe2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
（3）实验探究Ⅲ
实验改进的意图是反应放出CO2，给反应创设无O2的环境．
（4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
（1）实验探究Ⅰ
| 实 验 Ⅰ | 操作 | 现象 |
 | 1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色 |
②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
（2）实验探究Ⅱ
| 实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
 | 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降 |
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
（3）实验探究Ⅲ
| 实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
 | 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色 |
（4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．
12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内可以水解成葡萄糖 | |
| B． | 组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮 | |
| C． | 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 | |
| D． | 天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸 |
2．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 钠、镁、铝原子半径依次增大 | B． | NH3H2O HF 稳定性依次减弱 | ||
| C． | H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强 | D． | NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强 |
9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（ ）
| A． |  NH3 | B． |  H2O | C． |  HCl | D． |  CCl4 |
6．用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的溴（碘化钾溶液） | B． | 汽油中的苯（水） | ||
| C． | 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） | D． | 甲烷中的乙烯（溴水） |
7．下列各组递变情况描述错误的是（ ）
| A． | H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 | |
| C． | F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低 | |
| D． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |