某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-4mol•L-1.c(Na+)=1.9×10-4mol•L-1.c(SO42-)=2.8×10-4mol•L-1.c(Cl-)=6.0×10-4mol•L-1.c(NO3-)=2.3×10-4mol•L-1．则此次酸雨的pH约为( )A．3B．4C．5D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．某次酸雨的分析数据如下：c（NH₄⁺）=2.0×10^-4mol•L^-1，c（N_a⁺）=1.9×10^-4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=2.8×10^-4mol•L^-1，c（Cl^-）=6.0×10^-4mol•L^-1，c（NO₃^-）=2.3×10^-4mol•L^-1．则此次酸雨的pH约为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

分析根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

解答解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），
2×10^-4mol/L+1.9×10^-4mol/L+C（H⁺）=2.3×10^-4mol/L+2×2.8×10^-4mol/L+6×10^-4mol/L，所以C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=3，
故选A．

点评本题考查了溶液的pH的简单计算，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，题目难度不大．

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中Ca²⁺和Mg²⁺．
（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D（填序号）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：
①在第（1）个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．

9．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）

6．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为sp³．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N_A表示）．

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{12}$C		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	N₂H₄的电子式：		D．	甲酸的分子式：CH₂O₂

3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	检验Cl^-离子的试剂是硝酸银和硝酸
	B．	检验SO₄^2-离子的试剂是氯化钡和盐酸
	C．	检验CO₃^2-离子的试剂是盐酸和澄清石灰水
	D．	向溶液中加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO₄^2-

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
	B．	饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
	C．	在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10^-12．溶液中Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
	D．	在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

某实验如图．
（1）实验过程中铜网变黑后又变红的现象请写出相应的化学反应方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．
（3）甲中水的作用是加热；乙中水的作用是冷却．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入d（填写字母）．
a．苯　 b．氯化钠溶液 c．四氯化碳 d．碳酸氢钠溶液．