题目内容
20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA | |
| B． | 25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA | |
| C． | 等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA | |
| D． | 一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO- |
分析 A、标况下三氯甲烷为液态；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解．
解答 解：A、标况下三氯甲烷为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故等质量的氮气和CO的物质的量相等，但不一定为1mol，故分子个数虽然相等但不一定为NA个，故C错误；
D、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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电化学原理在工业生产中有重要应用．如图1所示电解池中：
11．下列描述正确的是（ ）
| A． | 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去 | |
| B． | 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 | |
| C． | 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 | |
| D． | 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 |
8．下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+ | |
| B． | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+ | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32- | |
| D． | 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+ |
15．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
5．下列除去杂质的操作中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 | |
| B． | FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 | |
| C． | 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 | |
| D． | 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶 |
12．如图表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液过程中铝元素存在的微粒关系曲线不正确的是（ ）
| A． | AB线表示Al3+的物质的量的变化 | B． | OC表示AlO2-的物质的量的变化 | ||
| C． | CD线表示Al（OH）3的物质的量的变化 | D． | BE线表示AlO2-的物质的量的变化 |
