题目内容

11．下列描述正确的是（　　）
A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去
B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验
C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B．乙醇、水均与Na反应；
C．蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素；
D．乙酸溶液显酸性，乙酸乙酯为中性．

解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；
B．乙醇、水均与Na反应，利用钠不能检验水，应利用无水硫酸铜检验，故B错误；
C．蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，组成元素不同，蛋白质中含N元素，故C错误；
D．乙酸溶液显酸性，乙酸乙酯为中性，则用加石蕊试液是否变红进行检测乙酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质等，把握有机物官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、N2、O2三种气体的叙述正确的是（　　）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
2．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：
元素

性质		8O16SSe52Te
单质沸点（℃）-183444.66851 390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
回答下列问题：
（1）S2-的电子式为．
（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
6．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（　　）
A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C．将少量钾、钠保存在煤油中
D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中
16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）
3．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．
20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C．等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
D．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
1．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化学反应速率的是（　　）
A．增大氧气浓度B．升高反应温度C．增大木炭的量D．将炭磨成炭粉

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