题目内容

5．下列除去杂质的操作中不正确的是（　　）
A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶

分析 A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，但NaOH过量；
B．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气．

解答 解：A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，但NaOH过量，引入新杂质NaOH，故A错误；
B．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；
C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应后过滤可除杂，故C正确；
D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气，则将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶可除杂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（　　）
A．稀硝酸B．铁粉C．氯水D．双氧水
16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）
13．三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．
20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C．等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
D．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
10．铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铁的质量约为（　　）
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．无法计算
17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
为⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
14．下列关于复合材料的说法中不正确的是（　　）
A．复合材料由基体和增强体组成，其中基体起骨架作用，增强体起黏结作用
B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂，具有很好的耐腐蚀性，在排水工程中有广泛应用
C．碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度，可用于制作飞机的机翼和机身
D．碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性，可用于飞机机身的隔热材料
15．维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．维生素C也称抗坏血酸．在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有还原性．维生素C的主要摄入途径是新鲜的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素Vc蓝色消失．

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