题目内容

20．下列涉及的实验方案或工业方案不能达到目的是（　　）
A．用FeCl3溶液刻制铜材电路板
B．用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘
C．在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可减少燃料对大气的污染

分析 A．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁；
B．乙醇与水互溶；
C．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象而阻止进一步反应；
D．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙．

解答 解：A．FeCl3溶液刻制铜材电路板生成氯化铜和氯化亚铁，可刻制铜材电路板，故A正确；
B．乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，故B错误；
C．常温下，浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故C正确；
D．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故D正确．

故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、储存以及环境污染等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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10．（1）根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上．
酚酯羧酸氯代烃醇CH3C≡CH炔．
11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脱硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
A．减小NO2的浓度  B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
（3）在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO2物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N2O4）=0.0120mol/L，设c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO2物质的量浓度是0.03mol/L
（4）亚硝酸钠（NaNO2）试剂中NaNO2含量的测定方法如下：
称取10000g样品，置于锥形瓶中，加少量水溶解后，边摇边缓缓加入6.00mL1.0mol•L-1的高锰酸钾标准溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化钾固体，摇匀，置于暗处5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定．消耗Na2S2O3的体积为20.00mL．计算NaNO2的质量分数（写出计算过程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）
A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O
15．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（　　）
A．还原剂B．氧化剂C．反应物D．催化剂
5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（浓）FeS
A．AB．BC．CD．D
12．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．

（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si．
（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为sp3，其分子的空间构型为三角锥型．
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图1为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；PO43-作为配体为Fe3+提供孤电子对．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为NaPO3．
9．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂；
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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