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氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，

并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：

2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，二氧化钛作________，生成的氢气用于燃料电池时，______

能转变为________能。分解海水的反应属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。


  （1）催化剂，化学能，电能，吸热反应  

（2）负极，流出。


练习册系列答案
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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。

（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。

（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________     (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________                     。

（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________               。

下列有关原电池的叙述中正确的是（    ）

       A．把电能转变为化学能的装置

       B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极

       C．外电路中电子从负极流向正极

       D．正极发生氧化反应

烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是(　　).

A．立即接收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 

A.都是金属元素               B.最外层电子数相同

C.原子半径相差不大           D.最高化合价相同

一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+  =Zn2++Cu  ，该反应的原电池的组成正确的是

 

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

C

Cu

负极

Cu

Zn

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO＋2NO2↑＋2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

写出以乙醇为原料制备的化学方程式(无机试剂任选)并注明反应类型。

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