题目内容

4．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0 mL．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视，偏高．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

分析 （1）根据浓溶液的稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；
（3）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（4）根据量筒的作用、将水加入硫酸中有何危险分析．

解答 解：（1）根据C1V1=C2V2得，V1=$\frac{{C}_{2}V{\;}_{2}}{{C}_{1}}$=$\frac{0.1L×3.6mol/L}{18mol/L}$=20.0ml，故答案为20.0mL；
（2）若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，
故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
（3）①定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后发现液面下降是正常的，若再加水，则会导致浓度偏低，故答案为：偏低；
④容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变．
（4）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，
故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，题目难度不大，根据C=$\frac{n}{V}$，先判断是溶质改变还是溶液改变，从而判断浓度偏大还是偏小．

练习册系列答案
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14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
15．按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
④写出Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
12．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．
19．填写下列空白：
（1）1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
（5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
（6）一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×1018cm．
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中                      Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中      C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中                      SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中                   NO3-、I-、Na+、Al3+
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
13．（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）-2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）　若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．
3．用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如图1：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝
的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图2．
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（2）X物质是CO2，滤液W中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-．（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．

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