题目内容
14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA | |
| B． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
分析 A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，根据反应后氯元素变为-1价来分析；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠为+1价来分析转移的电子数；
C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、标况下，四氯化碳为液体．
解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，由于反应后氯元素变为-1价，故0.1mol氯气反应时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于钠完全反应且反应后钠为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；
C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
练习册系列答案
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（ ）
| A． | 丙烷 丁烷 | B． | 新戊烷 正戊烷 | ||
| C． | 对-二甲苯 间-二甲苯 | D． | 碘 干冰 |
2．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（ ）
| A． | 40mL | B． | 30mL | C． | 20mL | D． | 10mL |
9．下列有关检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（ ）
| A． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 | |
| B． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 | |
| C． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 | |
| D． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 |
19．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）
| A． | 塑料制品长期不使用也会老化 | |
| B． | 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 | |
| C． | “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 | |
| D． | 纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 |
6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O | |
| B． | 水杨酸（ ）中加入NaHCO3溶液： +2HCO3-→ +2CO2↑+2H2O | |
| C． | 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O |
3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
（1）工业上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）△H＜O．在容积固定为2L的密闭容器内充人1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4，若升高温度则K值减小（填增大、减小或不变）．
（1）工业上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）△H＜O．在容积固定为2L的密闭容器内充人1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | O | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |