题目内容

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

分析 短周期元素中，W只有-2价，则W为O元素，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

解答 解：短周期元素中，W只有-2价，则W为O元素，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al．
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．一定条件下，氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故B正确；
C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不能直接得到二氧化氮，故C错误；
D．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律及元素化合物性质的理解掌握．

练习册系列答案
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6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B．水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O
7．Ⅳ．已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{浓NaOH，乙醇溶液}$ CH3CH2CH2CH2CH═CH2，

烯烃A在一定条件下可以按上面的框图进行反应，试回答下列问题：
（1）A的结构简式：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②．
（3）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（4）G1的结构简式：．
4．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸．
（1）若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0 mL．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
（3）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视，偏高．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，偏低．
④容量瓶中原有少量蒸馏水，不变．
（4）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．
11．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
  制备Fe（OH）2		B．
  实验室制备乙炔
C．
从碘与NaCl混合液中分离出碘		D．
比较白磷、红磷的着火点
1．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B．
A．苯、酒精         B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸        D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）在灼烧过程中，将使用到的实验仪器主要有ADE
A．坩埚    B．蒸发皿      C．试管     D．酒精灯     E．坩埚钳
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F
b．上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
c．上述G步骤操作的目的是：连通大气，使分液操作顺利进行．
15．在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a容器中，0～5min内平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）
B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b
C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a
D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν正（H2）＜ν（逆）

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