题目内容
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
| 化学平衡状态的判断． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断． |
| 解答： | 解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误； ②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确； ③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确； ④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误； 故选B． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等． |
愉快的寒假南京出版社系列答案下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
| 选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
| A | 往少量NaOH溶液中投入铝片 | 往过量NaOH溶液中投入铝片 | 2Al+2OH-+2H2O==== 2 |
| B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 | Fe3++3OH-==== Fe(OH)3↓ |
| C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH-+
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| D | 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2+OH-==== |
+3H2↑
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+H2O在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
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| A． | 依据图a可判断正反应为放热反应 |
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| B． | 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
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| C． | 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
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| D． | 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（ ）
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L﹣1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L﹣1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L﹣1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
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| A． | 在t3时刻反应已经停止 |
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| B． | A的转化率比B的转化率低 |
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| C． | 该温度下此可逆反应平衡常数K=4 |
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| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g） |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
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| A． | 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜ |
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| B． | 4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
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| C． | H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 |
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| D． | 2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0 |