题目内容
实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．BeCl2中Be采取sp2杂化
解析 Be—Cl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，Be采取sp杂化。
答案 B
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由_____________________________________________；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
________________________________________________；
(3)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)步骤②缺少的操作是____________________________；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；
(6)根据下列数据：
| 测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：
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| A | B | C | D | E |
| 化合价 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。
B．CH4
C．CH2===CHCH3
D．CH3CH2C≡CH
E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。
(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)
巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④烧碱溶液．一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）
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| A． | 只有②④ | B． | 只有②③ | C． | 只有②③④ | D． | ①②③④ |
化学与人们的生活和健康密切相关．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） |
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| B． | 可以服用阿司匹林治疗胃酸过多 |
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| C． | 利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银 |
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| D． | 长期饮用纯净水有利于身体健康 |