题目内容
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L﹣1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L﹣1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L﹣1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
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| A． | 在t3时刻反应已经停止 |
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| B． | A的转化率比B的转化率低 |
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| C． | 该温度下此可逆反应平衡常数K=4 |
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| D． | 该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g） |
| 化学平衡的计算． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | A、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止； B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L； C、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数； D、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C． |
| 解答： | 解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误； B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率= C、反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常数= D、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故D正确； 故选D． |
| 点评： | 本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等． |
×100%=37.5%，B的转化率=
×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故B错误；
=0.25，故C错误；
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（ ）
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| A． | 30 min～40 min间该反应使用了催化剂 |
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| B． | 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
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| C． | 30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 |
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| D． | 在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3 |
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（ ）
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| A． | A和B的转化率均是20% |
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| B． | x=4 |
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| C． | 平衡时A的物质的量为2.8mol |
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| D． | 平衡时气体压强比原来减小 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
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| A． | 该反应的化学平衡常数表达式是K= |
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| B． | 此时，B的平衡转化率是35% |
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| C． | 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
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| D． | 增加C，B的平衡转化率不变 |
)、c(HCO
)都减少，其方法是( )