题目内容
下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液 | 有白色沉淀 | 该钠盐不一定是NaCl |
| B | 浓硫酸与NaCl固体混合加热 | 有气体产生 | 硫酸的酸性比HCl强 |
| C | 某无色气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 该气体一定是C2H4 |
| D | 向浓度均为0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb（NO3）2溶液 | 出现黄色沉淀 （PbI2） |
KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2） |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．某钠盐溶液滴入AgNO3溶液，如生成白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银或硫酸银沉淀；
B．实验室用浓硫酸制备氯化氢，利用了物质的沸点异同；
C．能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
B．实验室用浓硫酸制备氯化氢，利用了物质的沸点异同；
C．能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
解答：
解：A．如检验是否NaCl，应加入硝酸酸化，氯化银不溶于硝酸，故A正确；
B．因盐酸易挥发，浓硫酸与NaCl固体混合加热，可制备氯化氢，故B错误；
C．能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应，不一定为乙烯，故C错误；
D．溶度积越小，越易生成沉淀，故D正确．
故选AD．
B．因盐酸易挥发，浓硫酸与NaCl固体混合加热，可制备氯化氢，故B错误；
C．能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应，不一定为乙烯，故C错误；
D．溶度积越小，越易生成沉淀，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、分离以及制备实验，把握实验原理为解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度中等，注意实验方案的评价性、操作性分析．
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