题目内容
在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO．下列关于ICl性质的叙述正确的是（ ）
| A、反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2 |
| B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物 |
| C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，I元素的化合价由+1价降低为-1价；
②ICl+H2O=HCl+HIO中不存在元素的化合价变化，以此来解答．
②ICl+H2O=HCl+HIO中不存在元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：A．反应①中，当转移0.4mol电子时生成0.1molZnCl2，则质量为0.1mol×136g/mol=13.6g，故A正确；
B．反应①中，Zn元素的化合价升高，则ZnI2、ZnCl2是氧化产物，I元素的化合价降低，则ZnI2是还原产物，故B错误；
C．由B的分析可知，反应①中，ZnCl2是氧化产物，故C错误；
D．反应②中，不存在元素的化合价变化，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选A．
B．反应①中，Zn元素的化合价升高，则ZnI2、ZnCl2是氧化产物，I元素的化合价降低，则ZnI2是还原产物，故B错误；
C．由B的分析可知，反应①中，ZnCl2是氧化产物，故C错误；
D．反应②中，不存在元素的化合价变化，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及电子转移的考查，题目难度不大．
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