反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一.置换反应.复分解反应.取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应.(1)NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的离子相互交换的反应.(2)在浓硫酸作用下.羧酸与醇也是微粒交换的反应.请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式: .(3)工业上利用铝热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。

（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的离子相互交换的反应。

（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：。

（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：。

（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：。

（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值（填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

练习册系列答案

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ·mol-1 B-218 kJ·mol-1 C．+109 kJ·mol-1 D．+218 kJ·mol-1

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1

已知一定温度和压强下，在容积为1 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g)C(g) △H<0。2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4 mol/L。试回答有关问题：

（1）C的反应速率为。

（2）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（3）A的转化率为。

（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡_______。

A．一定向正反应方向移动

B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动

D．不一定移动

（5）反应达到平衡时，C的体积分数为_______；

（6）平衡常数K的值为（用分数表示）。

化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100[科网]
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：。

（2）t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是。

（3）反应在4min～5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是。

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．增加C的浓度 d．使用催化剂

（4）某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于)：

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