题目内容

已知一定温度和压强下，在容积为1 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g)C(g) △H<0。2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4 mol/L。试回答有关问题：

（1）C的反应速率为 。

（2）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（3）A的转化率为 。

（4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡_______。

A． 一定向正反应方向移动

B． 一定向逆反应方向移动

C． 一定不移动

D． 不一定移动

（5）反应达到平衡时，C的体积分数为_______；

（6）平衡常数K的值为 （用分数表示）。

练习册系列答案
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下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出三种信号的是（ ）

A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3

反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。

（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。

（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式： 。

（3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式： 。

（4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式： 。

（5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有

molNH3被氧化。

（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值 （填“大于”“小于”或“等于”）1:1。

I.有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍” 代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。回答下列问题：

（1）A的分子式是 。官能团的名称是 。

（2）下列有关于A的说法中，正确的是 (选填字母）；

A．具有两性

B．能发生消去反应

C．不能发生酯化反应

D．名称为甘氨酸

II. A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，

只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构。若投入金

属钠，只有B没有变化。写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，C__________。

III. 有机物X (C9H804)是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：

①有机物X的红外光谱

有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1:1:3 ，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是 。

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）

A. B. C. D.

下列物质中，属可再生能源的是

A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然气

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )

A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO

向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）

A．Na+、CO32－ B．Na+、HCO3－ C. HCO3- CO32－ D．Na+、OH-

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