Question

化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100[科网]
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数： 。

（2）t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是 。

（3）反应在4min～5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是 。

a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．增加C的浓度 d．使用催化剂

（4）某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于)：

Answer 1