题目内容
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为 ．
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ → →d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体．试写出D中反应的化学方程式： ，装置C的作用是 ．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 ．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由 ．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是 ．
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体．试写出D中反应的化学方程式：
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是
考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：（1）A装置中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水的反应；
（2）将C装置接入B和D之间，需要吸收氯气中的氯化氢气体导气管长进短出；
（3）D中的反应是氯气和碳、水反应生成两种气体净化原子守恒和气体体积比写出化学方程式；装置C是吸收氯化氢气体，同时提供水蒸气；浓硫酸溶于水溶液温度升高；
（4）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合；
（5）反应完毕仍然有氯气生成，则装置B起到了贮存少量氯气的作用．
（2）将C装置接入B和D之间，需要吸收氯气中的氯化氢气体导气管长进短出；
（3）D中的反应是氯气和碳、水反应生成两种气体净化原子守恒和气体体积比写出化学方程式；装置C是吸收氯化氢气体，同时提供水蒸气；浓硫酸溶于水溶液温度升高；
（4）D装置生成的氯化氢气体是极易溶于水的气体，直接插入水中容易引起倒吸；符合防倒吸的装置都符合；
（5）反应完毕仍然有氯气生成，则装置B起到了贮存少量氯气的作用．
解答：
解：（1）A是氯气发生装置，二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气；所以正确连接为导气管长进短出，即：a-c-b-d，
故答案为：c；b；
（3）Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度，
故答案为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；
（4）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好，
故答案为：尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好；
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中压强增大，会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，从而贮存少量氯气，
故答案为：贮存少量氯气．
| ||
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
| ||
（2）将C装置接入B和D之间，利用C装置吸收氯化氢，同时提供D装置需要的水蒸气；所以正确连接为导气管长进短出，即：a-c-b-d，
故答案为：c；b；
（3）Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4，依据原子守恒和气体体积比可知生成气体为氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；C装置是吸收氯气中的氯化氢气体和提供水蒸气的作用，C装置烧杯中加入浓硫酸，溶于水溶液温度升高使试管中水蒸发，同时减小氯气的溶解度，
故答案为：2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解；
（4）整套装置中E装置吸收易造成倒吸，尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好，
故答案为：尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好；
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中压强增大，会把饱和食盐水压入长颈漏斗中，B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，从而贮存少量氯气，
故答案为：贮存少量氯气．
点评：本题考查了实验制备氯气的原理、装置及氯气的化学性质，侧重物质性质验证和设计，题目难度中等，注意掌握氯气的制备原理及装置，明确氯气的化学性质，试题有利于提高学生的化学实验能力．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、硝基苯和苯 | B、甲苯和水 |
| C、溴苯和液溴 | D、甘油和乙醇 |
CO2、SO2、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：