题目内容

有如下反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂是
 
氧化产物是
 
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
，硝酸表现的性质为
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答： 解：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Fe元素的化合价升高，Fe为还原剂，失去电子被氧化，则氧化产物为Fe（NO3）2，N元素的化合价降低，HNO3为氧化剂，由反应可知8molHNO3反应只有2mol作氧化剂，硝酸在反应中起酸性和氧化性作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；2：3；氧化性和酸性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为
 
．
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→
 
→
 
→d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体．试写出D中反应的化学方程式：
 
，装置C的作用是
 
．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
 
．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由
 
．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是
 
．
（1）用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒    B．托盘天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管     G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是
 
（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 
（填写标号）．使结果一定偏大的是
 
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大的贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．
（1）某药品标签上贴有OTC，它表示
 
，我们平时能自己到药店买到的药如板蓝根冲剂属于哪类药
 
．[“R”或“OTC”]
（2）人体中胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻．
a．写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：
 
；
b．Al（OH）3也是一种胃酸中和剂，写出Al（OH）3中和胃酸的离子方程式：
 
；若某抗酸药每片含氢氧化铝195mg，取一片碾碎后与足量盐酸反应，共消耗盐酸的物质的量是
 
 mol
c．如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化铝中的
 
，理由是
 
．
（3）阿司匹林是一种常用的治感冒药，也是第一个重要的人工合成药物，其结构简式如图，回答下列问题：
其分子式为
 
．
（4）食品安全与健康密切相关，下列做法不会危及人体健康的是
 

A．用“苏丹红一号”作食品添加剂      B．蒸馒头时加入适量的纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美      D．把霉大米淘净后继续食用
（5）淀粉、油脂、蛋白质水解的最终产物分别是
 
；高级脂肪酸和
 
；
 
．
（6）缺乏维生素A，易患
 
，缺乏维生素C，易患
 
．
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸
 
 mL
（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm-3） 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为
 
mL．
（3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是
 
（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容．
同体积、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（　　）
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：1：1
D、2：3：1
下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B、+HO-NO2
浓H2SO4
55～60℃
+H2O
C、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
D、2 CH3CH2OH+O2  
催化剂
△
2 CH3CHO+2 H2O
下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是（　　）
A、用红外光谱分析仪可以确定物质中是否存在C、H、O、N、S、Cl等元素
B、根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D、一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定
向11.2g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A、2.4gB、1.6g
C、4.8gD、6.4g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网