题目内容

17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

分析 A．相邻原子或离子之间相互作用力称为化学键；
B．含离子键的一定为离子化合物；离子化合物中可存在共价键；
C．构成单质分子的微粒不一定含有化学键；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物．

解答 解：A．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可存在共价键，如NaOH等，故B错误；
C．构成单质分子的微粒可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，故C错误；
D．共价化合物只含共价键，可能含有极性键和非极性键，如CH2=CH2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及化合物中的化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为Al或Cl；3P能级有一个空轨道，该元素符号为Si；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为S．
8．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去甲烷中少量的乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液，再通入氢氧化钠溶液洗气
B．除去乙烯中少量的乙烷：通入足量溴水中，然后洗气
C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入氯气，然后气液分离
D．除去苯酚中少量的苯：加入足量的氢氧化钠溶液，分液后在通入足量二氧化碳
5．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
12．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的沸点：W＜T＜R
B．离子半径：T-＞R2-
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X
D．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同
2．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
物质H2COCH4
燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
9．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞O
C．元素金属性：Na＞Mg＞AlD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B．分子中含有3种官能团
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠
C．单质熔点最低的是钠D．原子半径逐渐增大

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