Question

已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变，A错误；B、向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.0×10-4 mol·L-1、1.0×10-4 mol·L-1，则1.0×10-4×（1.0×10-4）2＝1.0×10-12＜Ksp（Ag2CrO4），则溶液中没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误；C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液是不饱和溶液，Cl-的物质的量浓度最小，C错误；D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，由于产生氯化银和铬酸银时需要的银离子浓度分别是1.56×10-8mol/L和 mol/L，因此首先产生AgCl沉淀，D正确，答案选D。

考点：考查溶解平衡的应用