题目内容
（选考）【化学——有机化学基础】（15分）
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
（其中-x、-y均为官能团）。请回答下列问题：
（1）根据系统命名法B的名称为 。
（2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。
（3）A的结构简式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。
A．含有苯环 B．含有羰基 C．含有酚羟基
（1）1—丙醇 （2）羧基；
（3）
（4）
（5）
（任写2种）
（6）
【解析】
试题分析：A在氢氧化钠溶液中水解生成B和C，根据A的分子式可知A是酯类。C能与碳酸氢钠反应产生气泡，说明含有羧基，也能与氯化铁溶液发生显色反应，说明还含有酚羟基。已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，所以B是正丙醇。B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，则D是丙烯，结构简式为CH3CH＝CH2。丙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，则F的结构简式为
。C的结构可表示为：
，根据A和B的分子式可知C分子中含有7个碳原子，所以C的结构简式为
，则A的结构简式为
。
（1）根据B的结构简式可知，B的名称为1—丙醇。
（2）根据C的结构简式可知官能团-x的名称为羧基；高聚物E的链节为
。
（3）根据以上分析可知A的结构简式为
。
（4）根据以上分析可知反应⑤的化学方程式为
。
（5）①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③含有酚羟基，则符合条件的有机物结构简式为
（6）酚羟基易被氧化，所以从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是含有酚羟基，答案选C。
考点：考查有机化学基础模块的分析与应用
同步练习强化拓展系列答案
HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 |
FeCl3溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_________。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_____________________。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：______________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为_______________。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_________________________________。
）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为________________________。
与1分子
在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为______________________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。