题目内容
（选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，
观察到的现象为 ；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
（1）N>O >C（1分） （2）sp2 （1分） 直线形（1分）
（3）低（1分） 晶体类型不同前者为分子晶体后者为原子晶体（1分）
（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液（2分）
（5）12（1分） 
（2分）
【解析】
试题分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，则A是氮元素。B原子的M层有1对成对的p电子，则B是S元素。C原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，实验C是铜。D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，则D是碳元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大。但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，实验第一电离能大于氧元素，则第一电离能大小顺序外N>O>C。
（2）B元素的低价氧化物分子是SO2，中心原子S原子还有一对孤对电子对，价层电子对数是3，所以杂化方式为sp2；B元素与D元素形成分子CS2的结构与CO2相似，空间构型为直线形；
（3）D元素最高价氧化物CO2是分子晶体，而同主族相邻元素最高价氧化物二氧化硅是原子晶体，因此CO2的熔点低于二氧化硅的的熔点。
（4）铜离子能与氨气形成配位健，则往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；
（5）铜是面心立方最紧密堆积，则根据晶胞结构可知铜原子的配位数为12。晶胞中铜原子的个数8×1/8+6×1/2＝4。设C原子半径为r cm，则面心对角线设4rcm，所以立方体的边长是
，则
，解得ρ＝
。
考点：考查物质结构与性质模块的分析与判断
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□+2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
