题目内容

下表中的实验操作能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液

检验H2O2的氧化性大于Fe3+

B

滴入KI试液

检验淀粉是否已完全水解

C

先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀

检验溶液中是否含有SO42-

D

向乙醇溶液加入钠粒

测定乙醇分子中含有羟基

练习册系列答案
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3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．8mol/L

已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：

Y

U

X

V

W

（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明）

（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）

（3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。

（4）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。

常温下，0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是( )

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH=7.0

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。

（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．

A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。

（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c（Fe3+）变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应△H＞0

两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度，能鉴别出来的是（ ）

A．只能采用①③④ B．只能采用②③④

C．能采用②③④⑤ D．都可以采用

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．C5H12有2种同分异构体

B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是( )

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．还原性：W-＞Z2-

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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