题目内容
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-
H++B2-，回答下列问题：
（1）NaHB溶液显___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”），理由是___________。
（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________（填字母）．
A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2
B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常温下H2B的钙盐（CaB）饱和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp ___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。
（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。
（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：1
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)
回答下列问题：
（1）滤渣1为____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是____________；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。
下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 检验H2O2的氧化性大于Fe3+ |
B | 滴入KI试液 | 检验淀粉是否已完全水解 |
C | 先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO42- |
D | 向乙醇溶液加入钠粒 | 测定乙醇分子中含有羟基 |
