题目内容
已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：
Y | U | |||
X | V | W |
（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以净水的原因是__________（用离子方程式、结合文字说明）
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）
（3）若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。
（4）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。
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工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：1
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)
回答下列问题：
（1）滤渣1为____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是____________；
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。
下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 检验H2O2的氧化性大于Fe3+ |
B | 滴入KI试液 | 检验淀粉是否已完全水解 |
C | 先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO42- |
D | 向乙醇溶液加入钠粒 | 测定乙醇分子中含有羟基 |