题目内容
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.83kJ?mol-1．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.8kJ?mol-1．若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4g液态水，并放出114.03kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、0.22mol |
| B、0.15mol |
| C、0.1mol |
| D、0.05mol |
考点：有关反应热的计算
专题：计算题
分析：根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．
解答：
解：水的物质的量为
=0.3mol，
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.3mol，
由H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ?mol-1可知，0.3molH2燃烧放出的热量为85.749KJ，
则CO燃烧放出的热量为114.03KJ-85.749KJ=28.281KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.8kJ?mol-1
2 565.8KJ
x 28.281KJ
=
解得x=0.1mol，即n（CO）=0.10mol，
原混合气体中CO的物质的量为0.1mol．
故选C．
| 5.4g |
| 18g/mol |
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.3mol，
由H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则CO燃烧放出的热量为114.03KJ-85.749KJ=28.281KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.8kJ?mol-1
2 565.8KJ
x 28.281KJ
| 2 |
| x |
| 565.8 |
| 28.281 |
解得x=0.1mol，即n（CO）=0.10mol，
原混合气体中CO的物质的量为0.1mol．
故选C．
点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．
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