题目内容
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、硫元素化合价降低 |
| B、NaClO3发生氧化反应 |
| C、该反应是复分解反应 |
| D、Na2SO3是还原剂 |
考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题
分析：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：A．该反应中S元素的化合价升高，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故C错误；
D．该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故D正确；
故选D．
B．Cl元素的化合价降低，在反应中NaClO3得到电子，发生还原反应，故B错误；
C．该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故C错误；
D．该反应中S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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下列反应中，含氮物质既作氧化剂又作还原剂的是（ ）
| A、铜与稀硝酸 |
| B、二氧化氮与水 |
| C、氮气和氢气 |
| D、一氧化氮与氧气 |
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.83kJ?mol-1．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.8kJ?mol-1．若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4g液态水，并放出114.03kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、0.22mol |
| B、0.15mol |
| C、0.1mol |
| D、0.05mol |
下列属于绿色化学的是（ ）
| A、减少有毒物 |
| B、杜绝污染源 |
| C、处理废弃物 |
| D、治理污染点 |
下列说法正确的是（ ）
| A、得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性 |
| B、工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠 |
| C、红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟 |
| D、干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂 |
下列化学式表示一种纯净物的是（ ）
| A、C |
| B、C4H8 |
| C、C2H6 |
| D、C2H4O2 |
往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M．通入标况下CO2的体积V（CO2）（单位：mL）与M的质量（w）（单位：g）的关系如图：