题目内容
由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热CaCO3和MgCO3组的混和物分解得到固体为CaO、MgO，令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据原子守恒表示出CaO、MgO的物质的量，再根据CaO、MgO质量之和等于CaCO3和MgCO3质量的一半列方程计算．
解答：
解：CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时，得到固体为CaO、MgO，
令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3），根据Mg原子守恒n（MgO）=n（MgCO3），
则2×（56x+40y）=100x+84y，整理得x：y=1：3，
故选C．
令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3），根据Mg原子守恒n（MgO）=n（MgCO3），
则2×（56x+40y）=100x+84y，整理得x：y=1：3，
故选C．
点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒法解答．
练习册系列答案
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H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；电离平衡常数分别为k1、k1′、k2、k2′，已知k1＞k1′≈k2＞k2′，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（ ）
| A、SO32-、HCO3- |
| B、HSO3-、CO32- |
| C、SO32-、CO32- |
| D、HSO3-、HCO3- |
下列电极反应式正确的是（ ）
| A、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑ |
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| C、氢氧燃料电池的负极反应式 O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe-2e-=Fe2+ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
| B、同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 |
下列反应中属于吸热反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O（s）+NH4Cl（s） |
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| C、铝热反应 |
| D、实验室制取氢气的反应 |
下列各组物质中含有相同分子数的是（ ）
| A、1g H2和11.2L O2 |
| B、22.4L SO3和64g SO2 |
| C、1mol HCl和22.4L HCl |
| D、28g CO和44g CO2 |
镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用下列说法正确的是（ ）
| A、在273K，101KPa的条件下，某气体的体积2.24×10-2m3，该气体的物质的量约为1mol |
| B、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况 |
| C、1mol某气体的体积为22.4L，该气体的压强一定为101KPa |
| D、固态二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L |