题目内容
图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)
CO(
g)＋H2O(g) ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是
A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
B
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CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
2Z(g)，下列示意图合理的是 
在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)
pC(g) ΔH＝？，反应情况记录如表：
| 时间 | c(A) (mol·L－1) | c(B) (mol·L－1) | c(C) (mol·L－1) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min[ | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。
(3)若从开始到第
4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。
