Question

19．现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与100ml 3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下4.48LCO₂气体．计算混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量0.1mol、0.1mol．（说明：本题只要求填写计算结果，不要求写过程．）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算生成的二氧化碳的物质的量，设原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物质的量、消耗HCl的物质的量，利用二者消耗的HCl和与生成的二氧化碳的物质的量列方程计算．

解答 解：标准状况22.4L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
消耗HCl的物质的量为：n（HCl）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
设原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
xmol     2xmol            xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol      ymol           ymol
所以：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.3}\\{x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
故答案为：0.1mol、0.1mol．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意根据方程式的计算方法，明确反应原理是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．