题目内容
11．已知合成氨反应的浓度数据如下：3H2+N2?$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3| 起始浓度/mol•L-1 | 3 | 1 | 0 |
| 2s末浓度/mol•L-1 | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A． | 0.4 mol•L-1•s-1 | B． | 0.2 mol•L-1•s-1 | C． | 0.8 mol•L-1•s-1 | D． | 0.6 mol•L-1•s-1 |
分析 根据表中数据可知，起始浓度为0、2s末浓度为0.8mol/L的表示的是氨气的浓度变化，然后根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出用NH3的浓度的增加来表示该反应的反应速率．
解答 解：第1、2组反应物浓度都减小，只有第三组的浓度增加，则氨气的浓度增加为：0.8mol/L，
所以用NH3的浓度的增加来表示该反应的反应速率为：v（NH3）=$\frac{0.8mol/L}{2s}$=0.4 mol•L-1•s-1，
故选A．
点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，根据浓度变化正确判断反应物、生成物的浓度变化为解答关键，注意掌握化学反应速率的表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
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2．
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 充电时阴极反应：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 充电时将碳电极与电源的负极相连 | |
| C． | 放电时，OH-移向碳电极 | |
| D． | 放电时镍电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O |
3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A- | |
| B． | 向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+） | |
| C． | 向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| D． | 浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞② |
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
1．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（ ）
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
| A． | ①②⑤ | B． | ①②③ | C． | ①④⑤ | D． | ①②③⑤ |