题目内容
14．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）| A． | 气体的分子大小不同 | B． | 气体的物质的量不同 | ||
| C． | 气体的性质不同 | D． | 气体的分子间距离不同 |
分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因．
解答 解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，即气体的物质的量不同，
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意教材基础知识的分析、归纳和积累．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
2．
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质溶液为6mol•L-1的KOH溶液，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 充电时阴极反应：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 充电时将碳电极与电源的负极相连 | |
| C． | 放电时，OH-移向碳电极 | |
| D． | 放电时镍电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O |
9．（1）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．
（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤ （填写序号）．
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A 中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液
中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．
（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤ （填写序号）．
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A 中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液
中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H++A- | |
| B． | 向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO42-）=c（NH4+） | |
| C． | 向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| D． | 浓度相等的①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③＞①＞② |