题目内容

5．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确（　　）
A．NaNO2是还原剂B．生成1个N2时转移的电子数为6个
C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物

分析 NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O中N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，转移3mol电子生成1mol气体，则生成1个N2时转移的电子数为3个，故B错误；
C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．
4．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）
C．向10mL0.2mol•L-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NO3-）=c（Cl-）＞c（Ag+）
D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
13．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃时．该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．
20．3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”．
（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等．
①已知2Ni3S2（s）+7O2 （g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ•mol-1
Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ•mol-1
则反应Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②电解Ni3S2粗品精炼Ni的反应为：Ni3S2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl2溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为Ni2++2e-=Ni，阳极上主要的电极反应式为Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为7个．
（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：

①A的结构简式为CH3CHO
②C→PLA的反应类型为缩聚反应，反应方程式为．
10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解
A．AB．BC．CD．D
17．在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数增大D．m＞2n
14．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用装置X（下图）可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2时，为了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
（4）用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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