题目内容
11．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（ ）| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- | ||
| C． | CO2+H2O?H2CO3 | D． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
分析 水解反应是盐里的弱离子和水电离产生的氢离子或是氢氧根离子结合生层弱电解质的过程，是对水的电离平衡的破坏．
解答 解：A、该式子是水的电离平衡，故A错误
B、该式子是碳酸氢根离子和氢氧根离子之间的反应，不是水解平衡方程式，故B错误；
C、该式子是二氧化碳和水之间的溶解平衡的建立方程式，不是水解方程式，故C错误；
D、该式子是碳酸根离子的第一步水解反应方程式，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生水解方程式的书写和判断知识，注意盐的水解原理的理解是关键，难度中等．
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1．
50mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（3）下列说法正确的是C（填字母）．
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．
50mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
| 实验 序号 | 起始温度 平均值t1 | 终止温度 t2 |
| 1 | 20℃ | 23.2℃ |
| 2 | 20℃ | 23.4℃ |
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| B． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| C． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1 |
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
| A． | 100mL溶液中一定只有0.02molK+ | B． | 溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L | ||
| C． | 不能确定Cl-是否存在 | D． | Ba2+和Mg2+一定不存在 |
16．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是（ ）
| A． | 阿司匹林（乙酰水杨酸） | B． | 青霉素 | ||
| C． | 抗酸药（氢氧化铝） | D． | 麻黄碱 |
3．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | |
| B． | 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 | |
| C． | 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐 | |
| B． | 二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物 | |
| C． | 金属氧化物一定属于碱性氧化物 | |
| D． | 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 |
1．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 纤维素、油脂、蛋白质均为高分子化合物 | |
| B． | 35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能 | |
| C． | 淀粉、溴乙烷、脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 | |
| D． | 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等，通过石油的裂化及裂解可得到气态烯烃 |