题目内容

16．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是（　　）
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素
C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱

分析 麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用．

解答 解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；
B．青霉素是抗生素，故B错误；
C．氢氧化铝能与盐酸反应，是抗酸药，故C错误；
D．麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了药物的使用，明确常见药物的用途及注意事项，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如图变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．
4．在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反应物中，氧化剂是KMnO4；化合价升高的元素是Cl．反应中HCl的作用是酸性和还原性（或还原剂）．
11．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
1．下列说法正确的是（　　）
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染
C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品
8．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸H++OH-=H2O；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热NH4++OH-=NH3↑+H2O．
5．如图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氢原子，表示碳原子，
代表氧原子．该有机物的名称是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇
6．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚
C．青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应
D．青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团

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