题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| B． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| C． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1 |
分析 A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B、根据中和反应概念，中和反应是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
C、水从气态变为液态的过程释放热量；
D、根据盖斯来得到反应并计算焓变．
解答 解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B、稀的强酸和强碱反应生成1mol水的过程中，能量变化均相同，故B错误；
C、已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，a、b都是负数，但是水从气态变为液态的过程释放热量，所以a＜b，故C错误；
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则根据盖斯定律，①-②得到：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=1.5kJ•mol-1，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了反应热的基本知识，要注意反应是放热还是吸热与反应条件无关，中和热概念的理解以及盖斯定律的应用是重点．
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10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（ ）
| A． | A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物 | |
| B． | F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D | |
| D． | 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B |
14．已知水的电离方程式：H2O═H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 升高温度，KW增大，pH不变仍为中性 | |
| B． | 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大 | |
| C． | 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| D． | 一定温度下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，Kw增大 |
11．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | HCO3-+OH-?H2O+CO32- | ||
| C． | CO2+H2O?H2CO3 | D． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- |