题目内容
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 | |
| C． | 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 | |
| D． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 |
分析 A．漂白纸浆与漂白性有关；
B．NH4HCO3含N元素，可作肥料；
C．明矾水解生成胶体，可净化水；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生．
解答 解：A．漂白纸浆与漂白性有关，与二氧化硫的氧化物无关，故A错误；
B．NH4HCO3含N元素，可作肥料，与物质的稳定性无关，故B错误；
C．明矾水解生成胶体，可净化水，与硫酸根离子有氧化性无关，故C错误；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；
②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生．
该白色粉末可能为（ ）
①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；
②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生．
该白色粉末可能为（ ）
| A． | BaCl2、Al（NO3）3 | B． | BaCO3、MgCl2 | C． | MgSO4、AlCl3 | D． | Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 |
3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（ ）
| A． | 发生水合过程，并且放出热量 | |
| B． | 发生扩散过程，并且放出热量 | |
| C． | 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 | |
| D． | 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 |
20．下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是（ ）
①降温冷冻 ②用盐腌制 ③加热烘干 ④适当地使用防腐剂．
①降温冷冻 ②用盐腌制 ③加热烘干 ④适当地使用防腐剂．
| A． | ①② | B． | ④ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上可用铝热反应大规模炼铁 | B． | SO2常用于纸张等植物纤维的漂白 | ||
| C． | Si是重要的半导体材料 | D． | 电解熔融MgCl2，可制得金属镁 |
17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定 | |
| D． | 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 |
4．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是cd（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是bd（填字母）．
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是B（填字母）．
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v正＜v逆
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH （g）和 1mol H2O（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是bd（填字母）．
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
③c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6．
④该温度下反应的平衡常数K=$\frac{25}{12}$（或2.1）；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
（2）已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是B（填字母）．
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v正＜v逆
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小 | |
| B． | 对2HI（g）?H2（g）+I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 | |
| C． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 | |
| D． | 高压有利于合成氨的反应 |
2．下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是（ ）
| A． | 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸 | |
| B． | 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去 | |
| C． | SO2可以通过碱石灰干燥 | |
| D． | FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去 |