题目内容
17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）| A． | 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 | |
| B． | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 | |
| C． | 用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中进行滴定 | |
| D． | 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 |
分析 A．酸式滴定管洗净后，需要用标准酸润洗；
B．蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗；
D．碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，操作合理；
D．红变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点．
解答 解：A．酸式滴定管洗净后，需要用标准酸润洗，否则消耗的标准酸偏多，c（NaOH）偏高，故A不选；
B．蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗，用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，消耗的标准酸偏多，c（NaOH）偏高，故B不选；
D．碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，操作合理，不会引起实验误差，故C选；
D．红变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点，应30s不变色，再停止加盐酸，否则消耗的标准酸偏少，c（NaOH）偏低，故D不选；
故选C．
点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意需要润洗的仪器及滴定终点判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| B． | 两种酸之间一定不能发生反应 | |
| C． | 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 | |
| D． | 复分解反应一定没有单质参加 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 | |
| B． | 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 | |
| C． | 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液 | |
| D． | 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液 |
5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
| A． | 图1中，铁钉易被腐蚀 | |
| B． | 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现 | |
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| D． | 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 |
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 | |
| C． | 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 | |
| D． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA | |
| B． | 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA | |
| C． | 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA |
9．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是（ ）
| A． | 金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程 | |
| B． | 金属与氧化剂直接反应 | |
| C． | 无电流 | |
| D． | 有电流 |
6．
合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）
合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）| A． | △H＜0，△S＜0 | B． | △H＞0，△S＜0 | C． | △H＜0，△S＞0 | D． | △H＞0，△S＞0 |
