题目内容

已知95℃时水的离子积K_w=1×10^-12，25℃时K_w=1×10^-14，回答下列问题：
（1）95℃时水的电离常数

（填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
（2）95℃纯水中c（H⁺）

（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^-）．

分析：（1）水的电离是吸热的过程，水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的．

解答：解：（1）因为此温度下的K_W=1.0×10^-12大于25℃时的K_W=1.0×10^-14，说明此温度高于25℃，故答案为：＞；
（2）只要是纯水中，不管温度高低，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，即95℃纯水中c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：=．

点评：本题考查学生水的电离平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

；（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH

；
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5

；
（4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

无影响

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③当达到滴定终点时现象

溶液颜色由无色变为红色，且半分钟不褪色

．

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H^＋)= mol·L^－¹，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

(12分)已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^－12,25℃时K_w＝1×10^－14，回答下列问题：

(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．

(2)95℃纯水中c(H^＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^－)．

(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此时pH＝________.

已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^-12,25℃时K_w＝1×10^-14，回答下列问题：
(1)95℃时水的电离常数(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．
(2)95℃纯水中c(H⁺)(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^-)．
(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^-)＝1×10^-1 mol/L，此时pH＝

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