Question

(12分)已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^－12,25℃时K_w＝1×10^－14，回答下列问题：

(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．

(2)95℃纯水中c(H^＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^－)．

(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此时pH＝________.

 

Answer 1

【答案】

(1)＞　(2)＝　(3)11

【解析】试题分析：（1）95℃时水的离子积K_w>25℃时K_w＝1×10^－14，95℃时电离程度大，所以95℃时水的电离常数大于25℃时水的电离常数。（2）95℃纯水中c(H^＋)=c(OH^－)．水是中性的，中性溶液中c(H^＋)=c(OH^－)。（3）K_w＝C(H⁺)·C(OH^-)=1×10^－12, c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L可知C(H⁺)=1×10^－11 mol/L，PH=-lgC(H⁺)=11

考点：水离子积

点评：K_W只与温度有关，本题是常考题，通过水离子积来计算酸碱性。