题目内容
已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12,25℃时Kw＝1×10-14，回答下列问题：
(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．
(2)95℃纯水中c(H+)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH-)．
(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol/L，此时pH＝________
＞ ＝ 11
试题分析：（1）95℃时水的离子积Kw>25℃时Kw＝1×10－14，95℃时电离程度大，所以95℃时水的电离常数大于25℃时水的电离常数。（2）95℃纯水中c(H＋)=c(OH－)．水是中性的，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)。（3）Kw＝C(H+)·C(OH-)=1×10－12, c(OH－)＝1×10－1 mol/L可知C(H+)=1×10－11 mol/L，PH=-lgC(H+)=11
考点：水离子积
点评：KW只与温度有关，本题是常考题，通过水离子积来计算酸碱性。
试题分析：（1）95℃时水的离子积Kw>25℃时Kw＝1×10－14，95℃时电离程度大，所以95℃时水的电离常数大于25℃时水的电离常数。（2）95℃纯水中c(H＋)=c(OH－)．水是中性的，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)。（3）Kw＝C(H+)·C(OH-)=1×10－12, c(OH－)＝1×10－1 mol/L可知C(H+)=1×10－11 mol/L，PH=-lgC(H+)=11
考点：水离子积
点评：KW只与温度有关，本题是常考题，通过水离子积来计算酸碱性。
练习册系列答案
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)= mol·L－1，Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
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化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |